U vraagt ​​naar de coëfficiënten in de gebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van propaan (C3H8) met zuurstof (O2) om koolstofdioxide (CO2) en water (H2O) te produceren. Hier leest u hoe u die coëfficiënten kunt vinden:

De gebalanceerde chemische vergelijking:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Verklaring van de coëfficiënten:

* C3H8 (propaan): De coëfficiënt is 1 (begrepen, niet geschreven). Dit betekent dat één molecuul propaan reageert.

* o2 (zuurstof): De coëfficiënt is 5. Dit betekent dat er vijf moleculen zuurstof nodig zijn voor de reactie.

* CO2 (koolstofdioxide): De coëfficiënt is 3. Dit betekent dat er drie moleculen van koolstofdioxide worden geproduceerd.

* h2o (water): De coëfficiënt is 4. Dit betekent dat vier watermoleculen worden geproduceerd.

Wat de coëfficiënten betekenen

Deze coëfficiënten vertegenwoordigen de stoichiometrie van de reactie, wat betekent dat de relatieve hoeveelheden van elke bij de reactie betrokken stof. De evenwichtige vergelijking laat zien dat:

* 1 mol propaan reageert met 5 mol zuurstof

* Om 3 mol kooldioxide en 4 mol water te produceren.

Waarom balanceren belangrijk is

Het balanceren van chemische vergelijkingen zorgt ervoor dat de wet van behoud van massa wordt gevolgd. Het totale aantal atomen van elk element aan de reactantzijde (links) moet gelijk zijn aan het totale aantal atomen van elk element aan de productzijde (rechts).