Je hebt gelijk! Het molaire volume van ideale gassen bij standaardtemperatuur en druk (STP) is 22,4 L/mol. CO2 en HCL hebben echter iets kleinere molaire volumes, wat aangeeft dat ze afwijken van ideaal gasgedrag. Dit is waarom:

Echte gassen versus ideale gassen

* Ideale gasaannames: Ideale gaswetten veronderstellen dat gasmoleculen geen volume hebben en geen intermoleculaire krachten. In werkelijkheid zijn deze veronderstellingen niet helemaal waar.

* Echte gasafwijkingen: Echte gasmoleculen hebben een eindig volume en ervaren intermoleculaire krachten (zoals van der Waals Forces).

Waarom CO2 en HCl afwijken

* intermoleculaire krachten: Zowel CO2 als HCL hebben zwakke intermoleculaire krachten. Hoewel CO2 voornamelijk niet -polair is, kan het tijdelijke dipolen hebben als gevolg van elektronenbeweging. HCL heeft een permanente dipool vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen waterstof en chloor. Deze krachten zorgen ervoor dat de moleculen elkaar aantrekken, waardoor het volume dat ze bezetten enigszins vermindert.

* Moleculair volume: Hoewel relatief klein, bezetten de moleculen van CO2 en HCL een eindig volume. Dit volume is niet te verwaarlozen in vergelijking met het totale volume, met name bij hogere drukken.

Conclusie

De lichte afwijkingen in de molaire volumes van CO2 en HCl uit de ideale gaswaarde zijn te wijten aan de gecombineerde effecten van intermoleculaire krachten en moleculair volume. Deze afwijkingen worden belangrijker bij hogere druk en lagere temperaturen.