1. Constante willekeurige beweging: Gasmoleculen zijn in constante, willekeurige beweging. Dit betekent dat ze in alle richtingen bewegen en bij verschillende snelheden, botsen met elkaar en de wanden van hun container.

2. Verwaarloosbare intermoleculaire krachten: In tegenstelling tot vloeistoffen en vaste stoffen hebben gasmoleculen zeer zwakke aantrekkelijke krachten ertussen. Dit komt omdat ze ver uit elkaar liggen en snel bewegen, dus hun interacties zijn kort en zwak.

3. Hoge samendrukbaarheid: Gassen zijn zeer samendrukbaar, wat betekent dat hun volume aanzienlijk kan worden verminderd door druk uit te oefenen. Dit komt omdat de moleculen breed op elkaar zijn geplaatst, waardoor veel lege ruimte tussen hen achterblijft.

4. Uitbreiding om hun container te vullen: Gassen zullen uitbreiden om het gehele volume van hun container te vullen. Dit komt omdat de moleculen voldoende energie hebben om hun zwakke intermoleculaire krachten te overwinnen en zich te verspreiden.

5. Diffusie en effusie: Gassen vertonen diffusie, wat betekent dat ze kunnen mengen met andere gassen. Ze ondergaan ook effusie, het proces van een gas dat door een klein gat in een vacuüm ontsnapt. De snelheid van effusie is omgekeerd evenredig met de vierkantswortel van de molaire massa van het gas (de wet van Graham).

6. Lage dichtheid: Gassen hebben een lage dichtheid in vergelijking met vloeistoffen en vaste stoffen omdat hun moleculen worden verspreid, wat leidt tot minder massa per volume -eenheid.

7. Kinetische energie: Gasmoleculen bezitten kinetische energie vanwege hun constante beweging. De gemiddelde kinetische energie van de moleculen is recht evenredig met de absolute temperatuur van het gas.

8. Druk: De druk die door een gas wordt uitgeoefend, is het gevolg van de botsingen van gasmoleculen met de wanden van hun container. De druk neemt toe met toenemende temperatuur en dichtheid.

9. Ideaal gasgedrag: Hoewel echte gassen afwijken van ideaal gedrag, vooral bij hoge drukken en lage temperaturen, biedt de ideale gaswet een goede benadering voor het gedrag van veel gassen onder normale omstandigheden. De ideale gaswet stelt dat PV =NRT, waarbij P druk is, V is volume, N is het aantal mol, r is de ideale gasconstante en T is temperatuur.

Het begrijpen van deze eigenschappen is cruciaal voor het begrijpen van het gedrag van gassen in verschillende toepassingen, waaronder atmosferische wetenschap, chemische reacties en engineering.