Dit is waarom:

* Atoomstructuur van koolstof: Koolstof heeft 6 elektronen. De elektronenconfiguratie is 2, 4. Dit betekent dat het 2 elektronen heeft in de eerste schaal en 4 elektronen in zijn tweede schaal.

* valentie -shell: De buitenste schaal van een atoom wordt de valentieschil genoemd. Voor koolstof is de valentieschaal de tweede schaal.

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met 8 elektronen in hun valentieschaal (behalve voor waterstof en helium, dat slechts 2 nodig heeft).

* Koolstofbehoeften: Koolstof heeft 4 elektronen in zijn valentieschil. Om een ​​stabiel octet te bereiken, heeft het 4 meer elektronen nodig.

Dit is de reden waarom koolstof vier covalente bindingen (delen van elektronen) vormt met andere atomen, zoals in methaan (CH4) of koolstofdioxide (CO2).