4 clo⁻ + S2O3²⁻ + 2 oh⁻ → 2 Cl⁻ + SO4²⁻ + 2 H2O + 2 SO3²⁻

Hier is een uitsplitsing van de reactie:

* hypochloriet -ion (clo⁻) is het oxidatiemiddel, wat betekent dat het elektronen krijgt.

* thiosulfate ion (S2O3²⁻) is het reductiemiddel, wat betekent dat het elektronen verliest.

* Hydroxide -ionen (oh⁻) zijn betrokken bij de reactie als basis.

* chloride -ionen (Cl⁻) worden geproduceerd als het hypochlorietion wordt verminderd.

* sulfaat -ionen (SO4²⁻) worden geproduceerd als het thiosulfaat -ion wordt geoxideerd.

* sulfite -ionen (SO3²⁻) worden ook geproduceerd als een bijproduct van de oxidatie van thiosulfaat.

* Water (H2O) wordt gevormd als gevolg van de reactie.

Deze reactie is om verschillende redenen belangrijk:

* Waterbehandeling: Hypochloriet wordt gebruikt om water te desinfecteren. De reactie met thiosulfaat kan worden gebruikt om overtollig chloor uit water te verwijderen.

* Analytische chemie: De reactie kan worden gebruikt om de concentratie van hypochloriet of thiosulfaat in een oplossing te bepalen.

* Fotografie: Thiosulfaat wordt gebruikt als een fixer in fotografie om niet -blootgestelde zilveren halidekristallen uit de fotografische film te verwijderen.

Het is belangrijk op te merken dat deze reactie complex is en kan worden beïnvloed door factoren zoals pH, temperatuur en de aanwezigheid van andere ionen.