* binding: Niet -metalen vormen voornamelijk covalente bindingen . Covalente bindingen omvatten het delen van elektronen tussen atomen, waardoor sterke bindingen ontstaan ​​die veel energie vereisen om te breken. Dit leidt tot hogere smeltpunten.

* intermoleculaire krachten: Hoewel covalente bindingen sterk zijn binnen moleculen, kunnen de krachten tussen moleculen (intermoleculaire krachten) in niet -metalen variëren. Sommige niet -metalen vertonen sterke intermoleculaire krachten zoals waterstofbinding, die bijdragen aan hogere smeltpunten.

Voorbeelden:

* diamant: Een van de moeilijkst bekende stoffen, is een niet -metaal met een extreem hoog smeltpunt (3550 ° C).

* silicium: Een ander niet -metaal met een hoog smeltpunt (1414 ° C).

* jodium: Een niet -metaal met een relatief laag smeltpunt (113 ° C), maar dit is nog steeds aanzienlijk hoger dan veel metalen.

metalen daarentegen hebben lage smeltpunten vanwege:

* Metallic binding: Metalen hebben een "zee" van gedelokaliseerde elektronen, waardoor zwakke bindingen tussen metaalatomen ontstaan. Hierdoor kunnen de atomen relatief gemakkelijk langs elkaar glijden, wat resulteert in lagere smeltpunten.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt!