* aluminium is reactiever dan koper. Aluminium is hoger op de reactiviteitsreeks dan koper. Dit betekent dat het een sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen.

* aluminium verplaatst koper. De aluminiumatomen zullen reageren met het koperchloride, elektronen doneren aan koperionen (Cu²⁺) en aluminiumchloride vormen (ALCL₃). De koperionen krijgen elektronen en worden gereduceerd tot koperen metaal (Cu).

* Zichtbare veranderingen: Je zult verschillende wijzigingen waarnemen:

* De oplossing verandert een groenachtige kleur Omdat koperchloride wordt opgebruikt en aluminiumchloride wordt gevormd.

* Een roodbruine neerslag van koperen metaal zal zich vormen onderaan de container.

* Het aluminium metaal zal beginnen op te lossen omdat het wordt geoxideerd.

Hier is de chemische vergelijking voor de reactie:

2 AL (s) + 3 CUCL₂ (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 cu (s)

Samenvattend:

* Aluminium reageert met koperchloride.

* Aluminium vervangt koper in de oplossing.

* Kopermetaal steekt uit de oplossing.

* Aluminiumchloride vormt zich in de oplossing.