Dit is waarom:

* Locatie op het periodieke tabel: Zwavel bevindt zich onder zuurstof in dezelfde groep (groep 16, ook bekend als de chalcogenen).

* elektronenschalen: Terwijl u een groep naar beneden gaat, hebben elementen een extra elektronenschil. Dit betekent dat zwavel nog een elektronenschaal heeft dan zuurstof, wat de afstand tussen de kern en de buitenste elektronen verhoogt.

* Afscherming: De extra elektronenschalen in zwavel bieden ook meer afscherming van de kern, waardoor de effectieve nucleaire lading wordt verminderd die door de buitenste elektronen wordt ervaren. Dit draagt ​​verder bij aan een grotere atoomradius.

Daarom heeft zwavel een grotere atoomradius dan zuurstof.