1. Bepaal de valentie -elektronen

* koolstof (c): 4 valentie -elektronen

* zuurstof (O): 6 valentie -elektronen

* chloor (CL): 7 valentie -elektronen elk (totaal van 14 voor twee chlooratomen)

2. Schik de atomen

* Koolstof is het centrale atoom omdat het het minst elektronegatief is.

* Zuurstof is dubbel gebonden aan koolstof.

* De twee chlooratomen zijn met één binding tot koolstof.

3. Teken de bindingen en eenzame paren

* Gebruik lijnen om de bindingen tussen atomen weer te geven.

* Vul de resterende valentie -elektronen in als eenzame paren rond de zuurstof- en chlooratomen.

Hier is de DOT- en Kruisdiagram:

`` `

..

:O:

||

C

/ \

:Cl ::Cl:

..

`` `

Verklaring:

* koolstof: Heeft vier valentie -elektronen, die allemaal worden gebruikt bij binding (twee met zuurstof en één met elk chloor).

* zuurstof: Heeft zes valentie -elektronen. Twee worden gebruikt in de dubbele binding met koolstof en de resterende vier zijn aanwezig als twee eenzame paren.

* chloor: Elk chloor heeft zeven valentie -elektronen. Eén wordt gebruikt in de enkele binding met koolstof en de resterende zes zijn aanwezig als drie eenzame paren.

Sleutelpunten:

* Het diagram toont de gedeelde elektronen (bindingen) als lijnen.

* Elke lijn vertegenwoordigt een gedeeld paar elektronen (één van elk bindingsatoom).

* Lone paren worden weergegeven als stippen.

* Het diagram moet voldoen aan de octetregel (behalve voor waterstof, die de duetregel volgt), wat betekent dat elk atoom (behalve waterstof) acht elektronen in zijn valentieschil moet hebben.