Inzicht in de concepten

* STP (standaardtemperatuur en druk): 0 ° C (273,15 K) en 1 atm druk.

* Ideale gaswet: Pv =nrt, waar:

* P =druk

* V =volume

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur

* Dichtheid: Massa per volume -eenheid (ρ =m/v)

Berekeningen

1. Molaire massa van CO2: De molaire massa CO2 is 44,01 g/mol (12,01 g/mol voor koolstof + 2 * 16,00 g/mol voor zuurstof).

2. met behulp van de ideale gaswet: We kunnen de ideale gaswet herschikken om op te lossen voor volume (v):

V =nrt/p

3. vervangen door n (mol): Aangezien de dichtheid massa per volume is, kunnen we het aantal mol (n) uitdrukken als massa (m) gedeeld door molaire massa (m):

n =m/m

Dit vervangen door de volumevergelijking:

V =(m/m) rt/p

4. herschikken voor dichtheid: We kunnen de volumevergelijking herschikken om op te lossen voor dichtheid (ρ =m/v):

ρ =(m/v) =(pm)/(rt)

5. Waarden aansluiten: Nu sluiten we de waarden voor CO2 aan bij STP:

ρ =(1 atm * 44.01 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · k * 273.15 k)

6. het berekenen van de dichtheid:

ρ ≈ 1,96 g/l

Daarom is de dichtheid van CO2 -gas bij STP ongeveer 1,96 g/l.