Hier is een uitsplitsing:

* Oxygen-16: Dit is de meest voorkomende isotoop van zuurstof. Het heeft 8 protonen en 8 neutronen . Het aantal protonen definieert het element (in dit geval zuurstof) en de som van protonen en neutronen geeft het atoommassumnummer.

* Oxygen-18: Dit is een minder gebruikelijke isotoop van zuurstof. Het heeft 8 protonen (Hetzelfde als Oxygen-16) maar 10 neutronen . Dit extra neutron verklaart het hogere atoommassumnummer van 18.

In wezen zijn beide isotopen nog steeds zuurstof omdat ze hetzelfde aantal protonen hebben (8). Ze verschillen echter in hun neutronentelling, wat leidt tot een andere atoommassa

Hier zijn enkele extra punten:

* isotopen: Atomen van hetzelfde element met verschillende aantallen neutronen worden isotopen genoemd.

* overvloed: Oxygen-16 is de meest voorkomende isotoop, die ongeveer 99,76% uitmaakt van alle zuurstof die op natuurlijke wijze worden gevonden. Zuurstof-18 is veel minder overvloedig en maakt slechts ongeveer 0,2% van natuurlijke zuurstof uit.

* Gebruik: Oxygen-18 wordt gebruikt in verschillende wetenschappelijke toepassingen, waaronder:

* paleoclimatologie: Het bestuderen van klimaten uit het verleden door de verhouding van zuurstof-18 tot zuurstof-16 in ijskernen en fossielen te analyseren.

* Medisch onderzoek: Metabole processen volgen en de beweging van water in het lichaam bestuderen.

Laat het me weten als je nog vragen hebt!