Dit is waarom:

* Sulphur's Electron Configuration: Zwavel heeft 6 valentie -elektronen (3s² 3p⁴).

* binding in SCL₂: Zwavel vormt twee enkele bindingen met twee chlooratomen.

* Hybridisatie: Om de twee bindingsparen en twee eenzame paren elektronen rond zwavel te huisvesten, ondergaat het SP³ hybridisatie. Dit creëert vier equivalente SP³ hybride orbitalen, waarbij twee de enige paren vasthouden en de andere twee overlappende met de chloororbitalen om de S-CL-bindingen te vormen.