Dit is waarom:

* Trends voor atoommaat: Atomaire grootte neemt in het algemeen toe naarmate u een groep (kolom) op de periodiek systeem naar beneden verplaatst. Dit komt omdat u bij elke periode een extra elektronenschaal toevoegt.

* Locatie: Silicium (SI) bevindt zich in groep 14, terwijl zwavel (s) zich in groep 16 bevindt. Beide bevinden zich in de derde periode.

* elektronegativiteit: Zwavel is elektronegatiefer dan silicium, wat betekent dat het een sterkere trek heeft op zijn elektronen. Dit draagt ​​ook bij aan zijn grotere atoomgrootte.

Daarom bevindt zwavel zich verderop in het periodiek systeem en heeft een grotere atoomgrootte dan silicium.