Dit is waarom:

* octaëdrische geometrie betekent dat het centrale atoom wordt omgeven door zes liganden (atomen of groepen atomen) gerangschikt op de hoeken van een octaëder.

* hybridisatie is het mengen van atomaire orbitalen om nieuwe hybride orbitalen te vormen met verschillende vormen en energieën.

* SP³d² Hybridisatie omvat het mengen van één s orbitale, drie P -orbitalen en twee D -orbitalen uit het centrale atoom. Dit resulteert in zes hybride orbitalen die zijn gerangschikt in een octaëdrische vorm, die ideaal is voor binding met zes liganden.

Voorbeelden:

* SF₆ (zwavel hexafluoride)

* [CO (NH₃) ₆] ³⁺ (hexaamminecobalt (iii) ion)

* [fe (cn) ₆] ⁴⁻ (hexacyanoferraat (ii) ion)

In al deze voorbeelden ondergaat het centrale atoom (S, CO en Fe respectievelijk) SP³d² hybridisatie om de zes liganden te huisvesten en een octaëdrische geometrie te vormen.