Natriumchloride (NaCl), algemeen bekend als tafelzout, is een zeer andere stof dan zijn samenstellende elementen, natrium (NA) en chloor (CL). Hier is een vergelijking van hun eigenschappen:

natrium (na)

* Staat bij kamertemperatuur: Zacht, zilverachtig wit metaal

* smeltpunt: 97,72 ° C (207,9 ° F)

* kookpunt: 882.9 ° C (1621.2 ° F)

* Reactiviteit: Zeer reactief, reageert gemakkelijk met water en lucht

* toxiciteit: Zeer giftig, reageert gewelddadig met waterproducerende brandbaar waterstofgas

chloor (CL)

* Staat bij kamertemperatuur: Geelachtig groen gas

* smeltpunt: -101,5 ° C (-150,7 ° F)

* kookpunt: -34.04 ° C (-29.27 ° F)

* Reactiviteit: Zeer reactief, een sterk oxidatiemiddel

* toxiciteit: Zeer giftig, een irriterend ademhalingsmiddel

Natriumchloride (NaCl)

* Staat bij kamertemperatuur: Wit, kristallijne vaste stof

* smeltpunt: 801 ° C (1474 ° F)

* kookpunt: 1465 ° C (2669 ° F)

* Reactiviteit: Relatief niet -reactief, oplosbaar in water

* toxiciteit: Niet giftig in kleine hoeveelheden (tafelzout) maar kan in grote hoeveelheden schadelijk zijn

Sleutelverschillen

* Fysieke toestand: Natrium en chloor zijn beide elementen in hun pure vorm, terwijl natriumchloride een verbinding is.

* Reactiviteit: Zowel natrium als chloor zijn zeer reactief, terwijl natriumchloride relatief niet -reactief is.

* toxiciteit: Zowel natrium als chloor zijn zeer giftig, terwijl natriumchloride niet giftig is in kleine hoeveelheden.

* uiterlijk: Natrium is een glanzend metaal, chloor is een groenachtig gas en natriumchloride is een witte vaste stof.

ionische binding:

Het belangrijkste verschil tussen natriumchloride en zijn samenstellende elementen is de vorming van een ionische binding. Natrium verliest een elektron om een ​​positief geladen ion (Na+) te worden, terwijl chloor een elektron krijgt om een ​​negatief geladen ion te worden (Cl-). Deze tegengestelde geladen ionen trekken elkaar aan en vormen een sterke elektrostatische binding die bekend staat als een ionische binding. Deze band is verantwoordelijk voor de stabiliteit en unieke eigenschappen van natriumchloride.

Conclusie:

De eigenschappen van natriumchloride verschillen volledig van de eigenschappen van natrium en chloor als gevolg van de vorming van een ionische binding. Deze binding verandert dramatisch de reactiviteit, toxiciteit en fysieke toestand van de resulterende verbinding.