Dit is waarom:

* Covalente bindingen Vorm wanneer atomen elektronen delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* waterstof (h) Heeft één elektron in zijn buitenste schaal en heeft er nog een nodig om stabiel te worden.

* zuurstof (O) Heeft zes elektronen in de buitenste schaal en heeft er nog twee nodig om stabiel te worden.

* In H2O2 deelt elk zuurstofatoom één elektron met elk waterstofatoom en het ene elektron met het andere zuurstofatoom. Dit resulteert in een enkele covalente binding tussen elke waterstof- en zuurstofatoom en een enkele covalente binding tussen de twee zuurstofatomen.

Daarom kan de structuur van H2O2 worden gevisualiseerd als:

H - O - O - H