1. Elektronische configuratie:

* Chloor heeft een atoomnummer van 17, wat betekent dat het 17 elektronen heeft.

* De elektronische configuratie is:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

2. Buitenste schaal:

* De buitenste schaal is de derde schaal (n =3).

* Het bevat 7 elektronen (3s² 3p⁵).

3. De p-orbitalen vullen:

* De 3P -subshell heeft 3 orbitalen (3px, 3py, 3pz). Elk orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten.

* De 3P -subshell in chloor heeft 5 elektronen. Deze elektronen vullen de orbitalen afzonderlijk (de regel van Hund) voordat ze verdubbelen.

4. Ongepaarde elektronen:

* Dit betekent dat er één ongepaarde elektron is in de 3P -subschaal van chloor.

Daarom heeft chloor één ongepaarde elektron in zijn buitenste elektronenschil.