* octetregel: De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met acht elektronen in hun buitenste schaal (valentie -schaal).

* nf3 (stikstof trifluoride): Stikstof heeft 5 valentie -elektronen en vormt drie enkele bindingen met fluor, waardoor het in totaal 8 elektronen is (6 van de bindingen + 2 eenzame paren). Het volgt de octetregel.

* CO2 (koolstofdioxide): Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en vormt dubbele bindingen met twee zuurstofatomen. Dit geeft koolstof 8 elektronen en elke zuurstof 8 -elektronen (2 eenzame paren + 6 van de bindingen), die voldoen aan de octetregel.

* of2 (zuurstofdifluoride): Zuurstof heeft 6 valentie -elektronen en vormt twee enkele bindingen met fluor. Dit geeft zuurstof 8 elektronen (2 eenzame paren + 6 van de bindingen) en elk fluor 8 elektronen, volgens de octetregel.

* BR2 (Bromine): Bromine is een diatomee molecuul waarbij elk broomatoom het ene elektron deelt met het andere, wat resulteert in elke broom met 8 elektronen (4 eenzame paren + 4 van de binding). Dit volgt de octetregel.

* nee (stikstofoxide): Stikstof heeft 5 valentie -elektronen en zuurstof heeft 6. Ze vormen een dubbele binding, waardoor stikstof 7 elektronen (2 eenzame paren + 5 van de bindingen) en zuurstof 8 -elektronen krijgen. Stikstof heeft slechts 7 elektronen, waardoor het een uitzondering is op de Octet -regel.

Samenvattend: Nee (stikstofmonoxide) is het molecuul dat de octetregel niet volgt.