* 2, 8, 7 vertegenwoordigt het aantal elektronen in elk van de elektronenschalen van het chlooratoom.

* shell 1: Bevat 2 elektronen (weergegeven door de '2').

* shell 2: Bevat 8 elektronen (weergegeven door de '8').

* shell 3: Bevat 7 elektronen (weergegeven door de '7').

Hier is een meer gedetailleerde uitsplitsing:

* 1S²: Dit betekent dat er 2 elektronen zijn in het eerste energieniveau (shell 1), dat ook de "S" subshell wordt genoemd.

* 2s² 2p⁶: Dit betekent dat er 8 elektronen zijn in het tweede energieniveau (shell 2), met 2 elektronen in de "S" subshell en 6 in de "P" subshell.

* 3S² 3P⁵: Dit betekent dat er 7 elektronen zijn in het derde energieniveau (Shell 3), met 2 elektronen in de "S" subshell en 5 in de "P" subshell.

Belangrijke opmerking: De elektronische configuratie helpt ons het chemische gedrag van chloor te begrijpen. Het heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal (valentie -elektronen), waardoor het zeer reactief is en waarschijnlijk een elektron krijgt om een ​​stabiel octet in zijn buitenste schaal te bereiken. Deze neiging is de reden waarom chloor een sterk oxidatiemiddel is.