De reactie tussen chloor en water is een complexe, wat resulteert in een disproportioneringsreactie . Dit betekent dat de chlooratomen zowel oxidatie als reductie ondergaan. Hier is een uitsplitsing van het proces:

Algemene reactie:

Cl₂ (G) + H₂o (L) ⇌ HCl (AQ) + HOCL (AQ)

Verklaring:

1. Chloor lost op in water: Chloorgas (CL₂) lost in water op om een ​​oplossing te vormen die opgeloste chloormoleculen bevat (CL₂ (aq)).

2. Hydrolyse: Sommige van de opgeloste chloormoleculen reageren met watermoleculen in A hydrolysereactie , wat de reactie is met water om ionen te vormen:

Cl₂ (aq) + h₂o (l) ⇌ HCl (aq) + hoCl (aq)

3. Disproportionation: Deze reactie is een disproportioneringsreactie Omdat chlooratomen zowel geoxideerd als verminderd zijn:

* oxidatie: Chlooratomen in CL₂ worden geoxideerd om hypochloorzuur (HOCL) te vormen. Het oxidatienummer chloor gaat van 0 in CL₂ naar +1 in HOCL.

* reductie: Chlooratomen in CL₂ worden gereduceerd tot het vormen van zoutzuur (HCL). Het oxidatienummer chloor gaat van 0 in CL₂ naar -1 in HCl.

belangrijke punten:

* evenwicht: De reactie is een evenwichtsreactie , wat betekent dat het in beide richtingen kan doorgaan. De relatieve hoeveelheden HCL en HOCL geproduceerd zijn afhankelijk van de pH en temperatuur.

* Hypochloor zuur (HOCL): Dit is een zwak zuur dat een krachtig desinfectiemiddel is en verantwoordelijk is voor de kiemdicide eigenschappen van chloor in water.

* zoutzuur (HCl): Dit is een sterk zuur dat bijdraagt ​​aan de zuurgraad van het water.

Praktische toepassingen:

Deze reactie is de basis voor het gebruik van chloor als een desinfectiemiddel in:

* zwembaden: Chloor wordt toegevoegd aan zwembaden om bacteriën en andere micro -organismen te doden.

* Drinkwater: Chloor wordt gebruikt om drinkwatervoorziening te desinfecteren.

Laat het me weten als je meer informatie wilt over een specifiek aspect van deze reactie!