Je hebt gelijk om erop te wijzen dat water zowel waterstofionen (H+) als hydroxide-ionen produceert (OH-). Dit gebeurt via een proces genaamd Autoionization waar watermoleculen met elkaar reageren:

`` `

2 h₂o ⇌ h₃o + + oh-

`` `

De dubbele pijl geeft aan dat de reactie omkeerbaar is , wat betekent dat het in beide richtingen gaat. Bij evenwicht is de snelheid van de voorwaartse reactie (vorming van H₃o+ en OH-) gelijk aan de snelheid van de omgekeerde reactie (vorming van twee watermoleculen).

Dus waarom is puur water neutraal? Het is omdat de concentraties van H+ en OH-ionen gelijk zijn .

In zuiver water is de concentratie van zowel H+ als OH- 1 x 10^-7 mol per liter , die overeenkomt met een pH van 7.

Dit is de reden waarom gelijke concentraties leiden tot neutraliteit:

* pH -schaal: De pH -schaal meet de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Een pH van 7 wordt als neutraal beschouwd, onder de 7 is zuur en boven 7 is alkalisch (basic).

* H+ en OH-balans: De zuurgraad wordt bepaald door de concentratie van H+ -ionen, terwijl alkaliteit wordt bepaald door de concentratie van OH-ionen.

* neutralisatie: Wanneer de concentraties van H+ en OH- gelijk zijn, neutraliseren ze elkaar effectief, wat resulteert in een neutrale pH.

Samenvattend:

Terwijl puur water autoionisatie ondergaat, leiden de gelijke concentraties van H+ en OH-ionen geproduceerde, leiden tot een neutrale pH. Het is een evenwicht tussen de vorming en recombinatie van deze ionen die puur water neutraal houdt.