Dit is waarom:

* Water is een polair molecuul: Dit betekent dat het een enigszins positief uiteinde (waterstofzijde) en een enigszins negatief uiteinde (zuurstofzijde) heeft als gevolg van de ongelijke delen van elektronen in de H-O-binding.

* aantrekkingskracht op ionen en polaire moleculen: Het positieve uiteinde van een watermolecuul wordt aangetrokken tot negatief geladen ionen en het negatieve uiteinde wordt aangetrokken tot positief geladen ionen. Deze attractie helpt om ionische verbindingen uit elkaar te breken en op te lossen. Evenzo kunnen watermoleculen waterstofbruggen vormen met andere polaire moleculen, waardoor hun structuur wordt verstoord en tot oplossing leiden.

Samenvattend: De polariteit van het water maakt het een uitstekend oplosmiddel omdat het een breed scala aan stoffen kan interageren en uit elkaar kan trekken, waaronder ionische verbindingen, polaire moleculen en zelfs sommige niet-polaire moleculen.