1. Converteren eenheden

* Volume: 347 ml =0,347 L (1 L =1000 ml)

* Druk: 6680 TORR =8.82 ATM (1 ATM =760 TORR)

* Temperatuur: 27 ° C =300 K (k =° C + 273.15)

2. Ideale gaswet

De ideale gaswet is:

PV =NRT

Waar:

* P =druk (in atm)

* V =volume (in l)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (in k)

3. Oplossen voor n

Herschik de ideale gaswet om op te lossen voor 'n':

n =PV / RT

4. Sluit de waarden aan

n =(8,82 atm) (0,347 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (300 K)

5. Berekenen

n ≈ 0,124 mol

Antwoord: Ongeveer 0,124 mol stikstofgas zal dat volume onder die omstandigheden bezetten.