1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen zink (Zn) en zoutzuur (HCL) produceert zinkchloride (ZnCl₂) en waterstofgas (H₂):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Bepaal de beperkende reactant:

Om erachter te komen welke reactant de hoeveelheid gevormde product beperkt, moeten we de mol berekenen van elke reactant:

* mol zink:

- Molaire massa van Zn =65,38 g/mol

- mol Zn =(0,25 g) / (65,38 g / mol) =0,0038 mol

* mol HCl:

- Ervan uitgaande dat de HCL -oplossing geconcentreerd is (12 m) (dit is een veel voorkomende concentratie voor Lab HCL, maar u moet de werkelijke concentratie controleren als u deze hebt).

- mol hcl =(12 mol/l) * (0,01 l) =0,12 mol

Aangezien de mol Zn veel kleiner is dan de mol HCl, is zink de beperkende reactant.

3. Bereken mol zink reageerde:

De beperkende reactant bepaalt de hoeveelheid gevormde product. Omdat we 0,0038 mol Zn hebben en de reactie 1 mol Zn gebruikt voor elke 1 mol gevormde ZnCl₂, is de mol Zn gereageerd 0,0038 mol .

Daarom reageerde 0,0038 mol zink.