* Empirische formule: De eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding. Het vertelt u de relatieve proporties van elementen, maar niet het werkelijke aantal atomen.

* Moleculaire formule: Het werkelijke aantal atomen van elk element in een molecuul.

Hier is een uitsplitsing:

* Geval 1:Moleculaire formule is hetzelfde als de empirische formule.

* Voorbeeld:water (h₂o). Zowel de empirische als de moleculaire formules zijn h₂o.

* Geval 2:Moleculaire formule heeft een hoger aantal atomen.

* Voorbeeld:glucose (c₆h₁₂o₆). De empirische formule is ch₂o, maar de moleculaire formule toont het werkelijke aantal atomen.

* Geval 3:Moleculaire formule heeft een lager aantal atomen.

* Dit is onmogelijk Omdat de moleculaire formule het werkelijke aantal atomen in een molecuul vertegenwoordigt. Het kan niet kleiner zijn dan de empirische formule, die de eenvoudigste verhouding vertegenwoordigt.

Samenvattend:

* De moleculaire formule zal altijd hetzelfde zijn als of een veelvoud van de empirische formule.

* Het is alleen wanneer de moleculaire formule een veelvoud is van de empirische formule dat het aantal atomen in de moleculaire formule groter is.