Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Zwavel heeft een relatief hoge elektronegativiteit (2,58 op de Pauling -schaal). Dit betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen naar zichzelf aan te trekken.

* ionisatie -energie: Zwavel heeft een relatief hoge ionisatie -energie, wat betekent dat het een aanzienlijke hoeveelheid energie vereist om een ​​elektron te verwijderen en een positief ion (kation) te vormen.

Daarom is zwavel eerder winst elektronen om een ​​stabiel octet te bereiken en een negatief ion (anion) te worden bij het binden.

Er zijn echter enkele uitzonderingen:

* met zeer elektronegatieve elementen: Zwavel kan positieve ionen vormen wanneer ze worden gebonden aan elementen met veel hogere elektronegativiteit, zoals zuurstof (in verbindingen zoals SO₂ of zo₃).

* In specifieke reacties: Onder bepaalde omstandigheden kan zwavel elektronen verliezen om een ​​positief ion te vormen, maar deze komen minder vaak voor dan de neiging om elektronen te winnen.

Over het algemeen zal zwavel eerder fungeren als een anion In de meeste bindingsscenario's vanwege de elektronegativiteits- en ionisatie -energie.