metaalionen:

* verlies van elektronen: Metaalionen vormen zich door * elektronen te verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Positieve lading: Het verlies van elektronen resulteert in een positieve lading op het ion.

* minder stippen: Omdat elektronen verloren gaan, hebben metaaliondiagrammen * minder * punten dan het neutrale atoom.

* Voorbeeld: Natrium (NA) heeft 1 valentie -elektron. Wanneer het Na+vormt, verliest het dat elektron, wat resulteert in een diagram met * geen * stippen.

Niet -metalen ionen:

* winst van elektronen: Niet -metalen ionen vormen zich door * elektronen te winnen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Negatieve lading: De versterking van elektronen resulteert in een negatieve lading op het ion.

* Meer stippen: Omdat elektronen worden gewonnen, hebben niet -metalen iondiagrammen * meer * stippen dan het neutrale atoom.

* Voorbeeld: Chloor (CL) heeft 7 valentie -elektronen. Wanneer het Cl- vormt, krijgt het één elektron, wat resulteert in een diagram met * 8 * punten.

Samenvattend:

* metalen verliezen elektronen en worden positieve ionen met minder stippen.

* Niet -metalen krijgen elektronen en worden negatieve ionen met meer stippen.

Visueel voorbeeld:

Laten we natrium (metaal) en chloor (niet -metaal) vergelijken:

* na (neutraal): NA • (1 stip)

* Na+ (ion): (Geen stippen)

* CL (neutraal): • Cl • • • • • • (7 stippen)

* Cl- (ion): • CL • • • • • • • • (8 punten)