* de elektronenconfiguratie van Bromine: Bromine heeft 35 elektronen. De elektronenconfiguratie is [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁵. Het heeft maar één meer elektron nodig om zijn buitenste p -orbitaal te vullen, waardoor het stabieler wordt.

* een elektron winnen: Door een elektron te winnen, bereikt Bromine een volledig octet in zijn buitenste schaal. Dit maakt het ion veel stabieler dan het neutrale atoom.

* Vorming van het bromide -ion: Het gewonnen elektron vult het 4P -orbitaal, waardoor de bromide -ion dezelfde elektronenconfiguratie krijgt als de edelgas Krypton.

Hier is een samenvatting:

* Bromine Atom (Br): Neutraal, 35 elektronen, elektronenconfiguratie [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁵

* bromide -ion (Br⁻): Negatief geladen, 36 elektronen, elektronenconfiguratie [AR] 3D¹⁰ 4S² 4P⁶ (hetzelfde als Krypton)

Het bromide -ion is nu stabieler en reageert minder waarschijnlijk verder. Dit komt veel voor in de chemie, waarbij atomen elektronen winnen of verliezen om een ​​stabielere toestand te bereiken.