Natrium (NA):

* verliest een elektron: Natrium heeft één elektron in zijn buitenste schaal. Het wil een volledige buitenste schaal hebben (zoals de edelgassen), dus het verliest gemakkelijk dat enkele elektron om een ​​positief geladen ion te worden (Na⁺).

* vormt een kation: Het verlies van een elektron laat natrium achter met een +1 lading, waardoor het een kation is.

chloor (CL):

* wint een elektron: Chloor heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Het wil een volledige buitenste schaal van acht hebben, dus het krijgt gemakkelijk een elektron om een ​​negatief geladen ion te worden (CL⁻).

* vormt een anion: De winst van een elektron geeft chloor A -1 lading, waardoor het een anion is.

Ionische bindingsvorming:

* Elektrostatische aantrekkingskracht: Het positief geladen natriumion (Na⁺) wordt sterk aangetrokken tot het negatief geladen chloride -ion (CL⁻). Deze elektrostatische aantrekkingskracht is wat de ionische binding vormt.

* Vorming van NaCl: De tegengesteld geladen ionen komen samen om het samengestelde natriumchloride (NaCl) te vormen, beter bekend als tafelzout.

Samenvattend:

* Natrium (NA) verliest een elektron en wordt Na⁺ (kation).

* chloor (CL) krijgt een elektron en wordt Cl⁻ (anion).

* De tegengesteld geladen ionen trekken elkaar aan om de ionische samengestelde NaCl te vormen.