Hier is een uitsplitsing:

Water (H₂o):

* Zuurstof heeft twee eenzame paren elektronen en twee bindingsparen met waterstofatomen.

* Eenzame paren oefenen een sterkere afstotende kracht uit dan bindingsparen vanwege hun grotere elektronendichtheid en minder gelokaliseerde aard.

* Deze afstoting dwingt de bindingsparen dichter bij elkaar, wat resulteert in een kleinere bindingshoek van 104,5 ° .

ammoniak (NH₃):

* Stikstof heeft één eenzaam paar en drie bindparen met waterstofatomen.

* Het enige paar duwt opnieuw de bindingsparen dichter bij elkaar, waardoor de bindingshoek wordt verminderd tot 107 ° .

Samenvattend:

De aanwezigheid van alleenstaande paren op het centrale atoom in water en ammoniak leidt tot een afname van de bindingshoek in vergelijking met de ideale tetraëderhoek. Dit komt omdat eenzame paren een grotere afstotende kracht hebben dan bindingsparen, waardoor de bindingsparen dichter bij elkaar worden gedwongen.