1. Moleculaire opstelling en afstand

* solide: Moleculen in een vaste stof zijn strak verpakt en gerangschikt in een sterk geordend, herhaaldelijk patroon dat een kristalrooster wordt genoemd. Deze strakke verpakking laat zeer weinig ruimte tussen moleculen.

* vloeistof: Moleculen in een vloeistof zijn dichter bij elkaar dan in een gas, maar ze hebben meer bewegingsvrijheid. Ze kunnen langs elkaar glijden, wat leidt tot een minder geordende opstelling en meer ruimte tussen hen.

2. Moleculaire interacties

* solide: Sterke intermoleculaire krachten (zoals waterstofbinding, dipool-dipoolinteracties of Londense dispersiekrachten) houden de moleculen in een vast star op zijn plaats. Deze krachten zijn veel sterker dan in vloeistoffen.

* vloeistof: De intermoleculaire krachten in vloeistoffen zijn zwakker dan in vaste stoffen. Hierdoor kunnen moleculen zich verplaatsen, maar blijven nog steeds relatief dicht bij elkaar.

3. Dichtheid

* dichtheid =massa / volume

* Aangezien de moleculen in een vaste stof strakker zijn verpakt dan in een vloeistof, heeft een vaste stof een kleiner volume voor dezelfde massa. Dit kleinere volume resulteert in een hogere dichtheid.

in eenvoudiger termen:

Stel je een doos vol knikkers voor. Als u de doos schudt (zoals een vloeistof), zullen de knikkers zich verspreiden, waardoor de ruimte ertussen wordt vergroot. Als u de doos ongestoord laat (als een vaste stof), zullen de knikkers zich vestigen in een strakkere opstelling, die minder ruimte in beslag nemen.

Uitzonderingen:

Er zijn enkele uitzonderingen op deze regel, waarbij de vaste vorm van een stof minder dicht is dan de vloeibare vorm:

* Water: Water is uniek omdat het uitbreidt wanneer het bevriest. Dit komt door de waterstofbinding die een meer open, kristalstructuur in ijs vormt.

* bismut: Bismuth is een metaal dat een vergelijkbare uitbreiding vertoont bij het bevriezen.

Over het algemeen: De dichtere aard van vaste stoffen vergeleken met vloeistoffen komt voort uit de strakkere verpakking en sterkere intermoleculaire krachten die hun moleculaire structuur regelen.