Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Zwavel heeft 6 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal). Het moet nog 2 elektronen krijgen om een ​​stabiel octet (8 elektronen) te bereiken.

* ionenvorming: Om stabiliteit te bereiken, heeft zwavel de neiging om 2 elektronen te krijgen, waardoor een sulfide -ion wordt gevormd (S²⁻).

Hoewel zwavel in sommige zeldzame gevallen ook kationen kan vormen (zoals S⁴⁺), is het veel vaker voor het om als anion te fungeren.