Dit is waarom:

* Oplosbaarheidstrend: Over het algemeen neemt de oplosbaarheid van groep 1 metaalhydroxiden en carbonaten toe de groep af.

* Lithium's Uitzondering: Lithium, het kleinste en meest elektronegatieve element in groep 1, vertoont enkele unieke eigenschappen.

* Roosterergie: Lithiumhydroxide en carbonaat hebben hogere rooster -energieën dan de andere groep 1 metaalhydroxiden en carbonaten. Dit komt omdat Lithium's kleine formaat en hoge ladingsdichtheid leidt tot sterkere elektrostatische attracties in het kristalrooster.

* Hydratatie -energie: Hoewel lithiumionen een hoge hydratatie -energie hebben, is het niet hoog genoeg om de sterke roosterergie te overwinnen.

Daarom zijn lithiumhydroxide en carbonaat eigenlijk meer oplosbaar dan natriumhydroxide en carbonaat, maar minder oplosbaar dan kalium-, rubidium- en cesiumhydroxiden en carbonaten. .

Samenvatting:

* Oplosbaarheidstrend: Verhoogt de groep af.

* Lithium's Uitzondering: Vanwege hoge roosterergie zijn lithiumhydroxide en carbonaat minder oplosbaar dan hun zwaardere tegenhangers.

Het is belangrijk op te merken dat hoewel lithiumhydroxide en carbonaat minder oplosbaar zijn dan de andere groep 1 -leden, ze nog steeds worden beschouwd als oplosbaar in water.