* Atomische structuur: Zwavelatomen hebben een sterke greep op hun elektronen, met name de valentie -elektronen. Dit komt omdat zwavel zes valentie -elektronen heeft en er nog twee nodig hebben om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

* Covalente binding: Zwavel vormt covalente bindingen met andere zwavelatomen, waardoor een groot, stabiel molecuul ontstaat. In covalente bindingen worden elektronen gedeeld tussen atomen, niet vrij bewegen.

* Geen gratis elektronen: Als gevolg hiervan heeft zwavel niet veel vrije elektronen die een elektrische stroom kunnen vervoeren. De elektronen zijn strak gebonden binnen de covalente bindingen.

Contrast met geleiders:

Metalen, die goede geleiders zijn, hebben losjes gebonden elektronen die gemakkelijk door het materiaal kunnen bewegen wanneer een elektrisch potentieel wordt toegepast. Dit vrije verkeer van elektronen zorgt voor de efficiënte stroom van elektriciteit.

Samenvattend: De sterke covalente bindingen van Sulphur en het gebrek aan vrije elektronen maken het een slechte geleider van elektriciteit.