Dit is waarom:

* Stabiele elektronenconfiguraties: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze ongelooflijk stabiel en niet -reactief zijn. Helium heeft een volledige 1s orbitaal, terwijl Neon een volledige 2s en 2p orbitaal heeft.

* Hoge ionisatie -energieën: Ze vereisen een aanzienlijke hoeveelheid energie om een ​​elektron te verwijderen, waardoor het erg moeilijk is om positieve ionen te vormen.

* Lage elektronenaffiniteiten: Ze hebben heel weinig neiging om een ​​elektron te krijgen, waardoor het onwaarschijnlijk is dat het negatieve ionen vormt.

Daarom kunnen zelfs zeer reactieve elementen zoals fluor de stabiliteit en inertie van helium en neon om chemische bindingen te vormen niet overwinnen.

Samenvattend:

* helium en neon zijn edelgassen, wat betekent dat ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben, waardoor ze zeer stabiel zijn.

* Deze stabiliteit voorkomt dat ze gemakkelijk deelnemen aan chemische reacties, inclusief met fluor.