De reactie tussen ammoniak (NH₃) en gesmolten calciumchloride (CACL₂) is vrij complex en kan leiden tot meerdere producten, afhankelijk van de reactieomstandigheden. Hier is een uitsplitsing van de mogelijke reacties en resultaten:

1. Vorming van calciumamide (Ca (NH₂) ₂) en waterstofchloride (HCl):

Dit is de primaire reactie die wordt verwacht onder relatief milde omstandigheden:

* 2 NH₃ (G) + CACL₂ (L) → Ca (NH₂) ₂ (S) + 2 HCl (G)

In deze reactie fungeert ammoniak als basis, waardoor het calciumchloride deprotoneert om calciumamide en waterstofchloridegas te vormen.

2. Vorming van calciumchloride -ammoniaten (CACL₂ · nnh₃):

Bij lagere temperaturen en hogere ammoniakdrukken kunnen ammoniakmoleculen coördineren met het calciumchloride om adducten te vormen, ook bekend als ammoniaten. De "N" in de formule vertegenwoordigt het aantal gecoördineerde ammoniakmoleculen, dat kan variëren afhankelijk van de voorwaarden.

* cacl₂ (l) + n nH₃ (g) → cacl₂ · nnh₃ (s)

Deze ammoniaten zijn typisch vaste stoffen met verschillende stoichiometrieën en zijn vaak onstabiel bij hogere temperaturen.

3. Vorming van andere producten:

Onder meer extreme omstandigheden zijn verdere reacties mogelijk. Deze kunnen zijn:

* Ontleding van calciumamide: Ca (NH₂) ₂ kan ontleden om calciumnitride (Ca₃n₂) en ammoniak te vormen.

* reactie met vocht: Als er een vocht aanwezig is, kan het reageren met calciumchloride om calciumhydroxide (Ca (OH) ₂) en zoutzuur (HCL) te vormen.

Belangrijke overwegingen:

* Temperatuur: De temperatuur speelt een cruciale rol bij het bepalen van de producten. Hogere temperaturen geven de voorkeur aan de vorming van calciumamide en waterstofchloride, terwijl lagere temperaturen de vorming van ammoniaten bevorderen.

* Druk: Het vergroten van de druk van ammoniak is de vorming van ammoniaten voorstanders.

* aanwezigheid van water: Water kan de reactie verstoren en leiden tot de vorming van ongewenste producten.

Veiligheid:

* voorzichtigheid: De reactie van ammoniak met gesmolten calciumchloride kan exotherme zijn en waterstofchloridegas afgeven. Behandel deze reactie met zorg en in een goed geventileerd gebied.

* gesmolten calciumchloride is extreem hygroscopisch: Het absorbeert gemakkelijk vocht uit de lucht, wat kan leiden tot de vorming van zoutzuur.

Samenvattend is de reactie tussen ammoniak en gesmolten calciumchloride complex en kan het leiden tot verschillende producten, afhankelijk van de omstandigheden. De primaire reactie omvat de vorming van calciumamide en waterstofchloride, terwijl andere producten zoals ammoniaten en calciumnitride onder specifieke omstandigheden kunnen vormen. Het is belangrijk om de reactieomstandigheden en veiligheidsmaatregelen te overwegen bij het werken met deze reagentia.