* Hydrolyse: Wanneer ammoniumnitraat oplost in water, ondergaat dit hydrolyse. Dit betekent dat het ammoniumion (NH₄⁺) reageert met water om hydroniumionen (H₃o⁺) en ammoniak (NH₃) te produceren:

NH₄⁺ + H₂o ⇌ H₃o⁺ + NH₃

* evenwicht: Deze reactie is een evenwicht, maar het bevordert de vorming van hydroniumionen, waardoor de oplossing enigszins zuur wordt. De aanwezigheid van H₃o⁺ -ionen is wat de oplossing een pH -waarde geeft minder dan 7.

De exacte pH van een ammoniumnitraatoplossing hangt af van de concentratie ervan. Een meer geconcentreerde oplossing zal zuurder zijn.

Hier is een algemene richtlijn:

* Verdun oplossingen: Heeft meestal een pH in het bereik van 5-6.

* Geconcentreerde oplossingen: Kan een pH hebben zo laag als 4 of 3.

Belangrijke opmerking: Raadpleeg altijd naar een betrouwbare bron of voer een pH -meting uit om de exacte pH van een specifieke ammoniumnitraatoplossing te bepalen.