* Elektronische configuratie: Waterstof heeft slechts één elektron in de buitenste schaal, vergelijkbaar met de alkali -metalen (groep 1). Dit leidt tot enkele overeenkomsten in reactiviteit.

* valentie -elektron: Net als de alkali -metalen hoeft waterstof slechts één elektron te krijgen om een ​​stabiele edelgasconfiguratie (zoals helium) te bereiken.

* Vorming van kationen: Waterstof kan zijn enkele elektron verliezen om een ​​positief geladen ion (H+) te vormen, vergelijkbaar met alkali -metalen die kationen vormen zoals Na+of K+.

Waterstof verschilt echter ook aanzienlijk van de alkali -metalen:

* Niet-metalen aard: Waterstof is een niet-metaal, in tegenstelling tot de metalen alkali-metalen. Het bestaat als een diatomisch gas (H2) bij kamertemperatuur.

* elektronegativiteit: Waterstof heeft een hogere elektronegativiteit dan de meeste alkali-metalen, waardoor het eerder een elektron krijgt en in bepaalde omstandigheden een negatief ion (hydride, h-) vormt.

* Reactiviteit: Hoewel waterstof reactief kan zijn zoals alkali -metalen, vormt het ook gemakkelijk covalente bindingen met andere elementen, in tegenstelling tot de alkali -metalen.

Samenvattend:

Waterstof deelt enkele overeenkomsten met de alkali-metalen, maar zijn niet-metalen aard, hogere elektronegativiteit en de neiging om covalente bindingen te vormen, onderscheiden het. Deze unieke combinatie van eigenschappen maakt het moeilijk om waterstof netjes in een enkele groep te classificeren. Het wordt vaak beschouwd als een speciaal geval en wordt vaak afzonderlijk weergegeven van de andere elementen in het periodiek systeem.