* fluor is een niet -metaal. Niet -metalen krijgen meestal elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* fluor heeft 7 valentie -elektronen. Het heeft nog een elektron nodig om een ​​volledig octet te hebben, zoals een edelgas.

* Wanneer twee fluoratomen binden, delen ze hun elektronen gelijk. Dit wordt een covalente binding genoemd. Aangezien elk atoom evenveel aan de gedeelde elektronen trekt, is er geen netto versterking of verlies van elektronen voor fluoratoom.

Daarom heeft F2, een fluormolecuul, geen lading. Het is neutraal.