* Kookpunthoogte: Het toevoegen van een opgeloste stof (zoals zout) aan een oplosmiddel (zoals water) verhoogt het kookpunt van de oplossing. Dit wordt kookpunthoogte genoemd.

* concentratie is belangrijk: Hoe meer opgeloste stof u toevoegt, hoe hoger de hoogte van het kookpunt. Een geconcentreerde oplossing zal een hoger kookpunt hebben dan een verdunde oplossing.

om het kookpunt te bepalen:

1. U hebt de concentratie nodig: De concentratie van de natriumchloride -oplossing moet worden gespecificeerd, meestal in termen van molariteit, molaliteit of percentage per massa.

2. Gebruik de hoogteformule van het kookpunt: Het kookpunthoogte wordt berekend met behulp van de formule:

Δt =kb * m

Waar:

* Δt =verandering in kookpunt

* KB =Ebullioscopische constante voor water (0,512 ° C/m)

* m =molaliteit van de oplossing (mol opgeloste stof per kg oplosmiddel)

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u een 1 molale (1 m) oplossing van NaCl hebt.

* Δt =(0,512 ° C/m) * (1 m) =0,512 ° C

Omdat het normale kookpunt van zuiver water 100 ° C is, zou het kookpunt van deze 1 m NaCl -oplossing ongeveer 100.512 ° C zijn.

Conclusie: U moet de specifieke concentratie van de natriumchloride -oplossing kennen om het kookpunt te berekenen.