* oxidatie: Het proces waarbij een atoom, molecuul of ion elektronen verliest. Dit resulteert in een toename van de oxidatietoestand van de soort.

* Corrosie: De verslechtering van een materiaal, meestal een metaal, door chemische reacties met zijn omgeving.

Hoe corrosie werkt:

1. Metaalatomen verliezen elektronen: Wanneer een metalen oppervlak in contact komt met een omgeving die zuurstof, water of andere elektrolyten bevat, verliezen metaalatomen gemakkelijk elektronen. Dit verlies van elektronen is het oxidatieproces.

2. Vorming van metaalionen: De metaalatomen die elektronen verliezen, worden positief geladen ionen (kationen).

3. Vorming van oxiden, hydroxiden of andere verbindingen: Deze metaalionen reageren met de omliggende omgeving en vormen oxiden, hydroxiden of andere verbindingen. Deze verbindingen zijn meestal minder stabiel en broscher dan het originele metaal, wat leidt tot de afbraak van het materiaal.

Voorbeeld:

* roesten van ijzer: IJzer (Fe) reageert met zuurstof (O2) en water (H2O) in aanwezigheid van een elektrolyt (zoals zout) om ijzeroxide (Fe2O3) te vormen, beter bekend als roest. De ijzeratomen verliezen elektronen en worden geoxideerd tot Fe3+ -ionen.

In wezen is corrosie een chemisch proces waarbij een metaal wordt geoxideerd, wat leidt tot de afbraak ervan.