Neutralisatie en titratie zijn twee nauw verwante concepten in de chemie. Neutralisatie verwijst naar de chemische reactie tussen een zuur en een base om een ​​zout en water te vormen. Wanneer het zuur en de base in de juiste verhoudingen worden gemengd, reageren ze volledig met elkaar en is de resulterende oplossing neutraal, wat betekent dat deze een pH van 7 heeft.

Titratie daarentegen is het proces waarbij een bekende concentratie van een zuur of base wordt toegevoegd aan een oplossing met een bekende concentratie totdat de reactie daartussen voltooid is. Indicatoren, zoals fenolftaleïne of methyloranje, worden vaak gebruikt om het eindpunt van een titratie te bepalen, het punt waarop het zuur en de base volledig zijn geneutraliseerd. Het volume van het toegevoegde zuur of de toegevoegde base op dit punt kan vervolgens worden gebruikt om de concentratie van de onbekende oplossing te bepalen.

Hoewel het verwante concepten zijn, dienen neutralisatie en titratie verschillende doeleinden. Neutralisatie is een chemische reactie, terwijl titratie een techniek is om de concentratie van een oplossing te bepalen. Bij titratie wordt het proces gewoonlijk gecontroleerd om een ​​neutralisatietoestand te bereiken.