1. Converteer grams naar mollen:

* De molaire massa zuurstofgas (o₂) is 32 g/mol (16 g/mol voor elk zuurstofatoom).

* Deel de massa zuurstofgas door zijn molaire massa:11,3 g / 32 g / mol =0,353 mol

2. Gebruik de ideale gaswet:

* De ideale gaswet is PV =nrt, waar:

* P =druk (we nemen standaard druk, 1 atm)

* V =volume (wat we willen vinden)

* n =aantal mol (0,353 mol)

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (we nemen standaardtemperatuur, 273 K)

3. Oplossen voor volume (v):

* Herschik de ideale gaswet:V =NRT/P

* Sluit de waarden aan:V =(0,353 mol) (0,0821 L · atm / mol · k) (273 K) / (1 atm)

* Berekenen:v ≈ 8.01 l

Daarom zijn ongeveer 8,01 liter zuurstofgas aanwezig in 11,3 gram zuurstofgas bij standaardtemperatuur en druk.