Aluminiumhydroxide (AL (OH) ₃) is amfoterisch, wat betekent dat het kan werken als zowel een zuur als een basis. Met deze eigenschap kan het oploven in zowel zure als basisoplossingen.

Dit is de reden waarom het overtollig natriumhydroxide opnieuw wordt gelost:

1. Vorming van tetrahydroxoaluminaat (iii) ion:

* Wanneer aluminiumhydroxide wordt toegevoegd aan een oplossing van natriumhydroxide, reageert het aanvankelijk op een wit gelatineus neerslag van aluminiumhydroxide:

AL (OH) ₃ (S) + 3NAOH (AQ) → AL (OH) ₃ (S) + 3NA⁺ (AQ) + 3OH⁻ (AQ)

* In aanwezigheid van overtollige hydroxide -ionen (van de NaOH) reageert het aluminiumhydroxide echter verder. De hydroxide -ionen vallen het aluminiumhydroxide aan en vormen het oplosbare tetrahydroxoaluminaat (iii) ion [AL (OH) ₄] ⁻:

AL (OH) ₃ (s) + oh⁻ (aq) → [al (oh) ₄] ⁻ (aq)

2. Evenwichtsverschuiving:

* De reactie tussen aluminiumhydroxide en hydroxide -ionen is een evenwichtsreactie. Het toevoegen van overtollige hydroxide -ionen verschuift het evenwicht naar rechts, en bevordert de vorming van het tetrahydroxoaluminaat (III) ion, en waardoor het aluminiumhydroxide -neerslag wordt opgelost.

Over het algemeen:

De reactie kan worden samengevat als:

AL (OH) ₃ (S) + 4OH⁻ (AQ) ⇌ [AL (OH) ₄] ⁻ (AQ) + 3H₂O (L)

Opmerking: Dit is een klassiek voorbeeld van hoe amfoterische stoffen zich in verschillende omgevingen gedragen. Het vermogen van aluminiumhydroxide om in overtollige basis op te lossen, benadrukt de dubbele zure en basale aard ervan.