Zinkhydroxide (Zn (OH) ₂) is niet oplosbaar in overtollige natriumhydroxide -oplossing. Het is eigenlijk oplosbaar in overmaat van sterke bases , zoals natriumhydroxide (NaOH), vanwege de vorming van een complexe ion. Dit is waarom:

1. Vorming van een complexe ion:

- Zinkhydroxide is amfoterisch, wat betekent dat het kan werken als zowel een zuur als een basis.

- Wanneer het wordt gereageerd met overtollige NaOH, werkt het als een zuur.

- De hydroxide-ionen (OH-) van NaOH reageren met zinkhydroxide om het oplosbare tetrahydroxozincaat (II) ion [Zn (OH) ₄] ²⁻ te vormen.

2. evenwichtsverschuiving:

- De reactie tussen zinkhydroxide en hydroxide -ionen is een evenwichtsreactie.

- De toevoeging van overtollige NaOH verschuift het evenwicht naar rechts, voor de voorkeur van de vorming van de complex ion en het vergroten van de oplosbaarheid van zinkhydroxide.

De algehele reactie:

Zn (OH) ₂ (S) + 4OH⁻ (AQ) ⇌ [Zn (OH) ₄] ²⁻ (aq)

Samenvattend:

Zinkhydroxide is oplosbaar in overtollige natriumhydroxide -oplossing omdat het een oplosbaar complexion vormt, [Zn (OH) ₄] ²⁻, vanwege de reactie met hydroxide -ionen. Deze reactie wordt aangedreven door de evenwichtsverschuiving veroorzaakt door de overmaat NaOH.