1. Ga uit van een 100 g monster

* Dit maakt de percentages rechtstreeks in grammen:

* 39.81 G Cu

* 20.06 G S

* (100 - 39.81 - 20.06) =40,13 g o

2. Converteer grams naar mollen

* Verdeel de massa van elk element door zijn molaire massa:

* Cu:39,81 g / 63,55 g / mol =0,627 mol

* S:20.06 g / 32.06 g / mol =0,626 mol

* O:40.13 g / 16.00 g / mol =2,51 mol

3. Zoek de eenvoudigste molratio

* Verdeel elke molwaarde door de kleinste molwaarde (0,626 mol):

* Cu:0,627 mol / 0,626 mol ≈ 1

* S:0,626 mol / 0,626 mol ≈ 1

* O:2,51 mol / 0,626 mol ≈ 4

4. Empirische formule

* De empirische formule vertegenwoordigt de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in de verbinding. Daarom is de empirische formule CUSO₄ .

Kan dit de moleculaire formule zijn?

* Het is mogelijk dat de empirische formule ook de moleculaire formule is. We hebben echter meer informatie nodig om dit te bevestigen. Om de moleculaire formule te bepalen, zouden we de molaire massa van de verbinding nodig hebben.

Dit is waarom:

* De empirische formule vertelt ons alleen de eenvoudigste verhouding van atomen.

* De moleculaire formule vertegenwoordigt het werkelijke aantal atomen in een molecuul.

Voorbeeld:

* Als de molaire massa van de verbinding 159,61 g/mol is, dan is de moleculaire formule hetzelfde als de empirische formule (CUSO₄) omdat de molaire massa van Cuso₄ 159,61 g/mol is.

* Als de molaire massa van de verbinding echter 319,22 g/mol is, dan zou de moleculaire formule Cu₂s₂o₈ zijn (twee keer de empirische formule).