Hier is een uitsplitsing:

* De binding houdt waterstof aan zuurstof in een watermolecuul is een covalente binding. Dit is een sterke binding gevormd door het delen van elektronen tussen de waterstof- en zuurstofatomen.

* waterstofbruggen zijn intermoleculaire bindingen. Dit betekent dat ze optreden tussen verschillende moleculen, niet binnen hetzelfde molecuul. Ze vormen zich vanwege de aantrekkingskracht tussen een enigszins positief waterstofatoom in één molecuul en een enigszins negatief zuurstofatoom in een ander molecuul.

Samenvattend:

* Covalente bindingen (binnen het watermolecuul) zijn sterker dan waterstofbruggen (tussen watermoleculen).

Dit verschil in sterkte is de reden waarom watermoleculen in staat zijn om vloeibare toestanden te vormen bij relatief hoge temperaturen, hoewel de individuele covalente bindingen vrij sterk zijn. De waterstofbindingen kunnen relatief gemakkelijk breken en hervormen, waardoor de watermoleculen vrij kunnen bewegen.