De wet van behoud van massa stelt dat massa niet kan worden gecreëerd of vernietigd in een gesloten systeem. Het is rechtstreeks van toepassing op fotosynthese en ademhaling, omdat deze processen betrekking hebben op de herschikking van atomen, niet hun verdwijning of creatie.

Hier is hoe het in elk proces werkt:

fotosynthese:

* Vergelijking: 6co₂ + 6h₂o → C₆h₁₂o₆ + 6o₂

* Verklaring: Zes moleculen van koolstofdioxide (CO₂) en zes watermoleculen (H₂o) worden gebruikt als reactanten. Deze moleculen worden herschikt om één molecuul van glucose (c₆h₁₂o₆) en zes moleculen zuurstof (o₂) te vormen. Het totale aantal atomen aan elke kant van de vergelijking is hetzelfde.

* Behoud van massa: De totale massa van de reactanten (co₂ en h₂o) is gelijk aan de totale massa van de producten (c₆h₁₂o₆ en o₂). Tijdens het proces gaat er geen massa verloren of gewonnen.

ademhaling:

* Vergelijking: C₆h₁₂o₆ + 6o₂ → 6co₂ + 6h₂o

* Verklaring: Glucose (C₆h₁₂o₆) reageert met zes moleculen zuurstof (O₂) om zes moleculen kooldioxide (CO₂) en zes watermoleculen (H₂O) te produceren. Nogmaals, het aantal atomen aan elke kant van de vergelijking is in evenwicht.

* Behoud van massa: De totale massa glucose en zuurstof is gelijk aan de totale massa van koolstofdioxide en water. Tijdens het proces gaat er geen massa verloren of gewonnen.

In wezen zijn fotosynthese en ademhaling in wezen omgekeerde reacties. Fotosynthese "slaat" chemische energie op door lichte energie om te zetten in de chemische bindingen van glucose. Ademhaling "geeft" die energie vrij door die bindingen te verbreken en de energie te gebruiken om cellulaire activiteiten te voorzien.

De wet van het behoud van massa is een fundamenteel principe dat ten grondslag ligt aan deze essentiële biologische processen, waardoor er geen materie wordt gecreëerd of vernietigd, alleen herschikt.