* Endotherme reacties: Deze reacties absorberen warmte uit hun omgeving. Dit betekent dat energie nodig is om de bindingen in de reactanten te verbreken, en er wordt minder energie vrijgegeven wanneer zich nieuwe bindingen in de producten vormen.

* Het oplossen van ammoniumchloride: Wanneer ammoniumchloride oplost, gebeurt het volgende:

* Breaking Bonds: De ionische bindingen die het ammonium (NH₄⁺) en chloride (CL⁻) ionen in het kristalrooster vasthouden, moeten worden verbroken. Dit vereist energie, die wordt geabsorbeerd uit de omgeving.

* Hydratatie: Watermoleculen omringen de ionen en vormen een hydratatieschaal. Dit proces geeft wat energie vrij, maar het is minder dan de energie die nodig is om de ionische bindingen te verbreken.

* Netto -energieverandering: Omdat meer energie wordt geabsorbeerd om de bindingen te verbreken dan vrijgegeven tijdens hydratatie, is het totale proces endotherm. Dit betekent dat de oplossing warmte van de omgeving absorbeert, waardoor de beker koud aanvoelt.

in eenvoudiger termen:

Denk aan het proces als deze:je probeert een strak gepakte groep mensen (het ammoniumchloride -kristal) uit elkaar te breken. Er is moeite voor nodig (energie) om ze te scheiden. Vervolgens omring je elke persoon met een groep vrienden (watermoleculen). Dit laat wat energie vrij, maar niet genoeg om de eerste inspanning te compenseren. Omdat energie uit de omgeving werd gehaald (de beker en je hand), voelen ze zich kouder aan.