* elektronegativiteit: Chloor is elektronegatiefer dan natrium. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding. Chloor heeft een hogere elektronegativiteit dan natrium, wat betekent dat het een sterkere trek van elektronen heeft.

* octetregel: Zowel natrium als chloor willen een stabiele elektronenconfiguratie bereiken zoals die van een edelgas. Natrium heeft één valentie -elektron in zijn buitenste schaal, terwijl chloor er zeven heeft. Door één elektron te winnen, voltooit chloor zijn octet (acht elektronen in de buitenste schaal), waardoor het stabiel is.

* Ionische bindingsvorming: Wanneer natrium en chloor reageren, verliest natrium gemakkelijk zijn ene valentie -elektron om een ​​positief geladen ion te worden (Na+). Dit elektron wordt vervolgens verkregen door chloor, waardoor het een negatief geladen ion is (Cl-). De tegenovergestelde ladingen tussen Na+ en Cl- trekken elkaar vervolgens aan, vormen een ionische binding en het creëren van de samengestelde NaCl.

Samenvattend: Chloor krijgt een elektron in NaCl omdat het meer elektronegatief is en door dit te doen, bereikt het een stabiele elektronenconfiguratie, die de octetregel vervult. Deze elektronenoverdracht vormt een ionische binding tussen het positief geladen natriumion en het negatief geladen chloride -ion.